Đề kiểm tra Học kì 1 môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2013-2014 (Có đáp án)

CẤU TRÚC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – LỚP 8 - NĂM HỌC 2013 - 2014
Thời gian làm bài 45 phút. Hình thức tự luận
 Câu 1 (1,5 điểm) Ý nghĩa của công thức hóa học.
 Câu 2 (1,5 điểm) Tính hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất
 Câu 3 (3 điểm) Lập phương trình hóa học từ sơ đồ phản ứng cho trước.
 Câu 4 (1 điểm) Tính thành phần phần trăm của nguyên tố trong hợp chất.
 Câu 5 (3 điểm) Giải bài toán tính theo phương trình hóa học.
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – LỚP 8 - NĂM HỌC 2013 - 2014
Môn: Hóa học
Thời gian: 45 phút 
Câu 1 (1,5 điểm) Hãy nêu những gì biết được từ công thức hóa học của Khí metan CH4
Câu 2 (1,5 điểm) Tính hóa trị của các nguyên tố Fe, Mg trong các hợp chất sau:
 a) Fe2O3 
 b) Mg(NO3)2 , biết (NO3) hóa trị (I)
Câu 3 (3 điểm) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau:
 a) P + O2 P2O5 
 b) CaCO3 CaO + CO2
 c) Zn + HCl ZnCl2 + H2
 d) Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O
Câu 4 (1 điểm) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố S trong hợp chất SO3 
Câu 5 (3 điểm) Cho 13 g Kẽm tác dụng với axit clohiđric theo sơ đồ sau : 
 Zn + HCl ZnCl2 + H2
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng.
b) Tính khối lượng axit clohiđric HCl cần dùng.
c) Tính thể tích khí hiđro H2 thu được ở đktc.
Cho S = 32 ; O = 16 ; Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; C = 12
HẾT
HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC 8
Câu
Nội dung
Điểm
1
- Khí metan CH4 do 2 nguyên tố C và H tạo nên
- Có 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử H trong 1 phân tử của chất
- Phân tử khối: 12 + 4 = 16 đvC
0,5
0,5
0,5
2
a
b
 a? II
Fe2O3 
a x 2 = II x 3
a = III
Vậy: Fe hóa trị III
 a? I
Mg(NO3)2 
a x 1 = I x 2
a = II
Vậy: Mg hóa trị II
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3
 4P + 5O2 2P2O5 
 CaCO3 CaO + CO2
 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
0,75
0,75
0,75
0,75
4
= 32 + 16 x 3 = 80 g/mol
%mS = = 40%
Cách khác đúng vẫn đạt điểm.
0,5
0,5
5
a
b
c
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
nZn = = 0,2 mol
nHCl = 2nZn = 2 x 0,2 = 0,4 mol
mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 g
= nZn = 0,2 mol
= 22,4 x 0,2 = 4,48 lít
Không cân bằng – 0,25đ, chỉ tính điểm số mol Zn
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5